化學雖是一門初三才有的課程，但很多學生初一、初二時就在期待這門課，這是因為化學會做很多有趣的實驗，比其他干巴巴學知識地課有趣多了。
不過化學實驗真的是太多了，國中要學習、要記住的實驗也真的不少，如果一不小心把實驗現象、公式記混，那中考時可就沒救了。
為了避免這個現象，今天我特地準備了 《國中化學80個實驗現象總結+26個必備精華知識點》，幫孩子們把中考需要學習的化學實驗都整理歸納好~
化學課堂：金屬
有一句俗語相信每個人都聽過：真金不怕火煉，你有想過， 為什麼真金不怕火練嗎？
這是因為 「金的性質不活潑，在高溫時不與氧氣發生反應，而大多數金屬都能與氧氣反應。」
金屬除了與氧氣反應，還能與鹽酸、稀硫酸反應，有時會發生一些好玩的現象。
我們來講一個小實驗~
取少量鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應
（注意！這里不選擇濃鹽酸和濃硫酸的原因是： 濃鹽酸揮發性過強，與金屬反應產生氣體的同時會揮發出氯化氫[ HCL ]，導致生成的氣體不純凈，且反應太劇烈，不安全； 濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時，不會產生氫氣[ H2 ]。 ）
在試管中加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口觀察現象，并判斷反應后生成的氣體。
實驗過程中， 鎂表面很快生成無色氣泡，該氣泡在試管口燃燒出現藍色火焰。
參照以上實驗，分別在放有少量鋅（Zn）、鐵（Fe）或者銅（Cu）的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。
實驗發現， 鋅的表面產生氣泡較快，產生的無色無味氣體在燃燒時出現藍色火焰。
鐵表面出現氣泡較慢，溶液由無色變為淺綠色，氣體燃燒也出現藍色火焰。
銅與鹽酸不發生反應
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，發現現象完全相同。
那這個產生的氣體是什麼呢？答案是： 氫氣。
由鎂、鋅、鐵可以置換出鹽酸或稀硫酸中的氫、而銅不能的這個現象，我們可以得出結論： 鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強。
這種由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，表示為：A+BC=B+AC
金屬活動性順序
如果把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成，這說明 鐵的金屬活動性比銅的強，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。
鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵
把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入到硫酸銅溶液中，鋁絲的表面會有紫紅色的物質析出，溶液由藍色變為無色。
這是因為鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，這說明 鋁的金屬活動性比銅強。
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
這是因為銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，這說明 銅的金屬活動性比銀強。
經過很多個上述實驗的探究，我們歸納與總結了常見金屬在溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑金
這麼長的順序死記硬背肯定是很難記住的，我們可以采用 「諧音法」來記，即： 撿個大美女，身體細纖輕，統共一百斤。
這里有一個 重點孩子們需要掌握：
有一個 知識點孩子們需要注意：
以上就是今天化學課堂的全部內容，這些內容里包含的實驗只是化學世界中的一小部分。
國中生需要掌握的實驗還有很多，接下來將分享我整理的 《國中化學80個實驗現象總結+26個必備精華知識點》內容。
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