中考化學:分子、原子、離子6個必考知識點,考前大梳理必備

國中化學當中關于原子、離子、分子學習是國中化學乃至高中化學的最基礎部分。而且對于大家學習來說原子,分子離子對同學們來說都非常的陌生,由于其特殊性,大家也不能觸摸到。所以從概念上去理解難免有些生疏,但是對后續學習各種化學式來說那都是基礎必備的。

原子分子離子在中考化學當中也是非常重要的考點之一。今天我們就針對這一部分總結出了必考的六個考點,希望在考前大家復習階段能增加大家對這三種微觀離子的理解,其主要的考點主要集中在以下六個方面:

【考點一】

原子:化學變化中的最小微粒。

(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關「原子」的觀念。但沒有科學實驗作依據,直到19世紀初,化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導,在1803年提出了科學的原子論。

分子:保持物質化學性質的最小粒子。

(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的,分子只能保持物質的化學性質,不保持物質的物理性質。因物質的物理性質,如顏色、狀態等,都是巨觀現象,是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性,并不是單個分子所能保持的。

(2)「最小」不是絕對意義上的最小,而是保持物質化學性質的最小。

分子的性質

(1)分子質量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質的分子性質相同,不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質,因為水和冰都是由水分子構成的,同種物質的分子,性質是相同的。

【考點二】

質子:1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。

中子:不帶電原子不帶電。

電子:1個電子帶1個單位負電荷。

(1)構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子,沒有中子。

(2)在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數=質子數,由于原子核內質于數與核外電子數相等,所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

Q:原子中存在帶電的粒子,為什麼整個原子不顯電性?

A:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質子和中子構成,質子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

【考點三】

分子和原子的區別在于化學反應中可再分,構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分,化學反應前后并沒有變成其它原子。

相似點:

(1)都是構成物質的基本粒子;

(2)質量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中;

(3)同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質不同;

(4)都具有種類和數量的含義。

原子的核外電子層分布:

核外電子的分層排布規律:第一層不超過2個,第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數),即第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)。

原子中的電量關系:

在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數=質子數,由于原子核內質子數與核外電子數相等,所以在原子中,核電荷數=質子數=核外電子數。

原子核外電子層分布的情況。規律已經給大家總結出來,具體大家可以從元素周期表當中找幾個元素進行練習,看自己掌握的規律能否熟練使用。

【考點四】

(1)質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。

因為原子中質子數=核電荷數。

(2)質子數決定元素的種類。

(3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

(4)電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。

(5)原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

(6)原子最外層的電子數決定元素的化學性質。

因為原子最外層的電子數或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

(7)原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數值=得失電子數。

(8)原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。

原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數。

原子核外電子分布,其最外層電子數的多少往往決定了該元素的屬性。電子最外層電子數越少,更容易失去電子。最外層電子數越多越靠近8,對你容易得到電子。從而使得各個元素之間的屬性也不盡相同,當某種物質含有不同屬性的離子時,其顯現的屬性也就不相同,這對于大家研究物質的屬性起到了非常關鍵的作用。

【考點五】

(1)元素符號前的數字:表示原子個數2N。

(2)化學式前面的數字:表示分子個數2H2O。

(3)離子符號前面的數字:表示離子個數。

(4)元素符號右上角的數字:表示該離子所帶的電荷數Mg2+。

(5)元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價。

(6)化學式中元素符號右下角的數字:表示該分子所含有的某原子個數H2O。

元素結構與元素性質之間的關系

(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

(2)質子數與核外電子數是否相等,決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構,化學性質較穩定,一般條件下不與其它物質發生化學反應。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個,在化學反應中易失去最外層電子,使此外層成為最外層達到穩定結構。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個,在化學反應中易得到電子,使最外層達到穩定結構。

【考點六】

離子:帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

離子里:質子數=核電荷數=電子數±帶電量。

離子符號的寫法:離子的電荷數標在右上角,電荷的數值等于它對應的化合價。

陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

原子團概念

原子團:由兩種或兩種以上元素的原子構成,在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。

常見的原子團:SO42-,CO32-,NO3-,OH-,MnO4-,MnO42-,ClO3-,PO43-,HCO3-,NH4+,碳酸氫根(HCO3-),硫酸氫根(HSO4-),磷酸氫根(HPO42-),磷酸二氫根(H2PO4-)。

注意:

原子團只是化合物中的一部分,不能脫離物質單獨存在,因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素,二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

寫在最后:化學中微粒元素原子、離子、分子屬于化學的基礎部分。對于大家對化學的學習和理解都是必須經歷的過程。其涉及的范圍廣又決定了大家對他學習和掌握的必要性和必須性。在中考。化學中。必考的考點也就六大。類型,所以大家一定要抓緊時間把這些盡快地掌握對于復習的進度和效率也能起到更好的推動作用。

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